Sekundárny elektrochemický článok: Rozdiel medzi revíziami

'''Sekundárny elektrochemický článok''' alebo '''vratný elektrochemický článok''' alebo '''akumulátor''' je elektrochemický článok, ktorý po nabití (chemickej reakcii vyvolanej jednosmerným prúdom) je schopný spustiť opačnú chemickú reakciu, ktorou vzniká jednosmerný prúd (opačného smeru ako prúd nabitia).

 

Prechádzajúci [[prúd]] v nich vyvoláva vratné chemické zmeny, ktoré sa prejavia rozdielnym elektrochemickým potenciálom na [[elektróda]]ch. Z elektród sa potom dá čerpať na úkor týchto zmien elektrická energia späť. Pretože sú [[elektrické napätie|napätia]] na článkoch chemických akumulátoroch relatívne malé (okolo 1,4 - 3,6 V), sú niekedy akumulátory združované do akumulátorových batérií s vyšším napätím, napr. 12 V alebo 24 V.

 

* [[olovo|olovený]] akumulátor

* alkalický akumulátor

* lítium polymérový akumulátor

 

Životnosť väčšiny chemických akumulátorov sa pohybuje okolo 3 [[rok]]ov (približne 1 000 nabíjacích cyklov). Existujú však aj akumulátory so životnosťou okolo 6 rokov (olovené a nikel-kadmiové). Počas tejto doby postupne klesá kapacita akumulátora kvôli chemickej [[korózia|korózií]] elektród, zhoršovaniu izolačných vlastností separátorov a nevratným zmenám [[elektrolyt]]u. Keď dosiahne kapacita menej ako 70 % nominálnej kapacity (vyznačenej na obale), považuje sa to za koniec životnosti akumulátora.

 

Životnosť akumulátora výrazne znižuje používanie pri vysokej teplote (35 °C a viac), časté prebíjanie alebo pridlhé ponechanie vo vybitom stave.

 

Akumulátory sa využívajú v monohých zložitejších strojoch ako pomocný zdroj energie. Olovené akumulátory sú súčasťou každého [[automobil]]u ako zdroj pre [[štartér]]. Akumulátory poháňajú klasické [[ponorka|ponorky]], robia sa aj pokusy s pohonom pre ďalšie dopravné prostriedky. Dôležité je aj využitie v spotrebnej elektronike. Akumulátor obsahuje napríklad [[notebook]], alebo [[mobilný telefón]].