Oxid železitý: Rozdiel medzi revíziami

Odobraných 2 226 bajtov ,  pred 10 rokmi
d
Verzia používateľa 91.127.221.6 (diskusia) bola vrátená, bola obnovená verzia od Xqbot
(postup výroby oxidu železitého)
d (Verzia používateľa 91.127.221.6 (diskusia) bola vrátená, bola obnovená verzia od Xqbot)
: 2&nbsp;Al + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2&nbsp;Fe + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 
Je to oxidačno-redukčná reakcia. Železnatý katión sa redukuje na železitý. Oxidačné činidlo je glukóza. Postupujeme pritom takto: Pripravíme 3% roztok zelenéj skalice a to tak, že 5,4 g zelenéj skalice rozpustíme v 175 ml vody. K tomuto roztoku sa prileje 3% roztok dvojnásobku stechiometrického množstva glukózy (19,74 g glukózy + 210 ml vody) a 1,62 g Seignettovej soli. Po zmiešaní oboch roztokov sme pridali stechiometrické množstvo hydroxidu sodného v podobe 20% roztoku (príprava 20% roztoku viz. výpočty), načo roztok získal indigovú zelenú farbu. Tento roztok postavíme na vodnú lázeň . Pozorujeme farebné zmeny. Indigove zelený roztok sa zmenil na tmavo zelený, postupne bledol, získal farbu kaki, neskor oranžovú a nakoniec červenú. Roztok zohrievame až dovtedy, kým sa nevylučuje svetlo červená zrazenina oxidu železitého. Potom roztok dekantujeme a zrazeninu premývame vodou. Získanú hustú suspenziu som odsajeme na Büchnerovej nálevke, premyjeme vodou a nakoniec ethanolom. Odfiltrovaný preparát sušíme na filtračnom papieri na vzduchu. Na druhý deň produkt zoškrabeme z filtračného papiera na hodinové sklíčko a zvážime.
Výpočty: Príprava 3% roztoku modrej skalice
 
5,4 g FeSO4 5 H2O ........3%
 
x g ....................................97% (vody)
 
x = 175 ml
 
Príprava 3% roztoku glukózy
 
n(glukóza) = 2,5*2* n(FeSO4 5 H2O)
 
n(FeSO4 5 H2O) = ( 5,4 / 249,5 ) mol = 0,0215 mol
 
n(glukóza) = 0,1082 mol
 
m(glukóza) = m*M = 0,108*180 = 19,47 g
 
19,47 g glukózy .... 3%
 
x g vody.................. 97%
 
x = 209,85 g vody
 
V(vody) ≈ 210 ml
 
Príprava 20% roztoku hydroxidu sodného
 
n (NaOH) = 2/5 * n(CuSO4 5 H2O) = (2/5 * 0,0215) mol = 0,0086 mol
 
m (NaOH) = n*M = (0,0086 * 40 ) = 0,34 g
 
0,34 g .......20%
 
x g ............80%
 
x = 1,37 g H2O
 
V(H2O) = 1,4 ml
 
Výpočet teoretického a skutočného výťažku:
 
mteor = n * M = (0,0215 * 2 * 142) g = 6,84 g
 
m (skutočný výťažok) = 1,36 g
 
% výťažok = 1,36 / 6,84 * 100% = 19,88 %
 
Záver :
 
<blockquote>
Pripravili sme svetlo červenú zrazeninu oxidu železitého. Výťažok bol 19,88%. Železitý
katión je nestály, ľahko sa oxiduje na železnatý.
</blockquote>
{{chemický výhonok}}
 
42 931

úprav