Kyselina chloristá: Rozdiel medzi revíziami

| Molekulová hmotnosť =

| Molárna hmotnosť = 100,46 g/mol

| Teplota varu = 203 C (''azeotropická zmes'')<ref>[http://www.ameslab.gov/esha/ESH&A_Documents/Handouts%2010200.026%20Rev%201%20Handling%20of%20Perchloric%20Acid%20Brochure.pdf Handling of Perchloric acid] ''ameslab.gov''</ref>

| Teplota sublimácie =

 

==Vlastnosti==

 

Dehydratácia kyseliny chloristej vytvára anhydrid [[oxid chloristý|oxidu chloristého]], ktorý je ešte viac nebezpečný:<ref name="Holl">{{Citácia knihy|titul = Inorganic chemistry | meno1 = Arnold F. | priezvisko1 = Holleman | meno2 = Egon | priezvisko2 = Wiberg | ďalší = Translated by Mary Eagleson, William Brewer | vydavateľ = Academic Press | rok = 2001 | isbn = 0-12-352651-5 | strany = 464 | miesto = San Diego}}</ref>

[[cy:Asid perclorig]]

[[de:Perchlorsäure]]

[[en:Perchloric acid]]

[[es:Ácido perclórico]]

[[fa:پرکلریک اسید]]

[[fr:Acide perchlorique]]

[[hr:Perklorna kiselina]]

[[it:Acido perclorico]]

[[kk:Хлор қышқылдары]]

[[nl:Waterstofperchloraat]]

[[no:Perklorsyre]]

[[pl:Kwas nadchlorowy]]

[[simple:Perchloric acid]]

[[sr:Перхлорна киселина]]

[[sv:Perklorsyra]]

[[tr:Perklorik asit]]