|
=== Charakteristické vlastnosti ===
*
Pri prerezaní sú alkalické kovy striebrobiele, okrem cézia, ktoré je zlatožlté. Veľmi rýchlo sa pokrývajú vrstvičkou [[hydroxid]]u a [[uhličitan]]u, reagujú s vodnými parami a s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]], ktoré sú v ovzduší.
*
: 2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + H<sub>2</sub>
: 2 NaOH + CO<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Preto sa alkalické kovy uchovávajú pod [[petrolej]]om alebo v [[benzín]]e, prípadne v iných látkach ktoré neobsahujú [[kyslík]].
Zahriatím na [[vzduch]]u sa vznietia a [[horenie|horia]]. Každý prvok charakteristicky zafarbuje plameň:
* [[lítium]] horí na [[oxid lítn]]y (Li<sub>2</sub>O) - karmínový plameň
* [[sodík]] horí na [[peroxid sodný]] (Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) - žltý plameň
* [[draslík]] horí na [[hyperoxid draselný]] (KO<sub>2</sub>) - fialový plameň
* [[rubídium]] horí na [[hyperoxid rubídny]] (RbO<sub>2</sub>)
* [[cézium]] horí na [[hyperoxid cézny]] (CsO<sub>2</sub>)
Prudko rozkladajú [[voda|vodu]], pričom vzniká príslušný [[hydroxid]] a uniká [[vodík]]. So stúpajúcim [[protónové číslo|protónovým číslom]] sa zväčšuje prudkosť reakcie. [[Lítium]] reaguje s vodou pokojne, [[sodík]] sa na vode rýchlo pohybuje, [[draslík]] sa zapaľuje, [[rubídium]] a [[cézium]] reagujú výbušne.
== Výskyt ==
| 