Chémia: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
→Úvod: základných |
d preklepy |
||
Riadok 17:
Každá zvyčajná látka pozostáva z [[atóm]]ov alebo subatómových častí, ktoré ich tvoria: [[protón]]y, [[elektrón]]y a [[neutrón]]y. Atómy sa môžu spájať a tak tvoriť zložitejšie látky ako sú [[ión]]y, [[molekula|molekuly]] alebo [[kryštál]]y. Štruktúra sveta, v ktorom dennodenne žijeme a vlastnosti hmoty, s ktorou sa bežne stretávame, sú dané vlastnosťami chemických látok a ich reakcií. [[Oceľ]] je [[tvrdosť|tvrdšia]] ako [[železo]], pretože jej atómy sú viazané v pevnejšej kryštálovej mriežke. Drevo horí, lebo dokáže reagovať spontánne so vzdušným [[kyslík]]om nad určitou [[teplota|teplotou]]. [[Cukor]] a [[soľ]] sa rozpúšťajú vo vode, pretože im to dovoľujú ich molekulárne/iónové vlastnosti.
Látky zvykneme klasifikovať podľa energie alebo skupenstva a množstva rozpustnej látky, ako aj podľa ich chemického zloženia. Tri látkové skupenstvá pri nízkej energii sú [[pevná látka|pevné]], [[kvapalina|kvapalné]] a [[plyn]]né. Pevné látky majú nemenný vzhľad za normálnej teploty kvôli fixným
[[Voda]] (H<sub>2</sub>O) je [[kvapalina]] pri bežnej teplote, pretože jej molekuly sú viazané medzimolekulovými väzbami nazývanými [[vodíková väzba|vodíkové väzby]]. Teda tieto sily medzi molekulami sú natoľko veľké, že energia molekúl pri izbovej teplote nie je dosť veľká, aby ich prelomila. [[Monosulfán]] (H<sub>2</sub>S) je na druhej strane pri izbovej teplote a atmosférickom tlaku plyn, keďže jeho molekuly sú viazané slabšími [[interakcia dipól-dipól|interakciami dipól-dipól]]. Vodíkové väzby vo vode majú dostatok energie, aby udržali molekuly vody pohromade, ale nie dosť na to, aby sa nekĺzali medzi sebou, čo je dôvod, prečo je voda v tekutom stave medzi 0 °[[Stupeň Celzia|C]] and 100 °C. Zníženie teploty alebo energie umožňuje formovanie súdržnejšej štruktúry, čim sa premieňa na pevnú látku a uvoľňuje energiu. Zvýšenie energie ľad roztopí, aj keď teplota sa nezmení, pokiaľ nebude roztopený celý ľad. Ďalšie zvýšenie teploty vody spôsobí jej var, keď sa dostaví dostatok energie na prekonanie polárnych príťažlivých síl medzi jednotlivými molekulami vody. Všimnime si, že v každom prípade je nutný prísun energie na prekonanie medzimolekulových síl, čo umožní ich navzájom oddeliť.
Riadok 52:
** [[Radiačná chémia]]
** [[Aplikovaná rádiochémia]]
* [[Technická chémia]] ([[Chemická technológia]]):zaoberá sa výrobou a použitím prakticky dôležitých zlúčenín, najmä kovov; minerálnych kyselín a zásad; agrochemikálií, hnojív, stavebných látok; minerálnych hnojív; farieb, lakov, rozpúšťadiel; liečiv; výbušnín; plastických látok, syntetických vlákien
* [[Biochémia]] - zaoberá chemickými problémami v biológii a medicíne, čiže sa zaoberá živými organizmami z chemického hľadiska.
| |||