Kyselina dusičná: Rozdiel medzi revíziami

'''Kyselina dusičná''' alebo '''lúčavka''' (lat. aqua fortis) je [[anorganická [[Kyselina|kyselina]]. Čerstvá a čistá je bezfarebná, staršia má žltkastú farbu, kvôli hromadeniu oxidov dusíka. Je to silná [[žieravina]], poškodzuje [[pokožka|pokožku]] a [[sliznica|sliznicu]], jej výpary sú vysoko nebezpečné. Po [[kyselina sírová|kyseline sírovej]] je druhou najvýznamnejšou [[kyselina|kyselinou]]. Koncentrovaná je 65 – 68%. Roztok, obsahujúci viac ako 86 % kyseliny dusičnej, sa nazýva dymivá kyselina dusičná. V závislosti na obsahu [[oxid dusičitý|oxidu dusičitého]] v roztoku poznáme bielu, resp. červenú dymivú kyselinu dusičnú.

Disociačná konštanta kyseliny dusičnej je zvyčajne menej ako -1, čo znamená, že táto kyselina je v roztoku úplne [[Disociácia (chémia)|disociovaná]], okrem extrémne kyslých roztokov:

Kyselina dusičná reaguje s mnohými nekovmi, okrem [[dusík]]a, [[kyslík]]a, [[vzácne plyny|vzácnych plynov]], [[kremík]]a a [[halogény|halogénov]], niektoré reakcie môžu byť výbušné. Zvyčajne vzniká oxid dusičitý pri koncentrovanej a [[Oxid dusnatý|oxid dusnatý]] pri zriedenej kyseline:

Kyselina dusičná vytvára s bielkovinami[[bielkovina]]mi žlté nitrované produkty, tzv. [[xantoproteínová reakcia]]. Tento test využíva pridanie koncentrovanej kyseliny k skúmanej látke a zahriatie zmesi. Ak bielkoviny vo vzorke obsahujú aromatické [[Aminokyselina|aminokyseliny]], zmes zožltne. Po pridaní silnej zásady, ako je [[amoniak]], zmes zoranžovie. Tieto farebné zmeny sú spôsobené nitrovanými aromatickými jadrami v bielkovine.

Priemyselne sa vyššia koncentrácia ako 68 % dosahuje rozpúšťaním ďalšieho oxidu dusičitého v koncentrovanej kyseline dusičnej. Kyselina sa priem. vyrába Ostwaldovým procesom, podľa nemeckého chemika [[Friedrich Wilhelm Ostwald|Friedricha Wilhelma Ostwalda]]. V tomto procese sa bezvodý amoniak oxiduje na oxid dusnatý v prítomnosti [[platina|platiny]], alebo [[ródium|ródia]] ako [[katalyzátor]]a, pri teplote okolo 500 K a tlaku 9 barov. Oxid dusnatý potom reaguje s kyslíkom vo vzduchu na oxid dusičitý, ktorý absorpciou vo vode vytvára kyselinu dusičnú a oxid dusnatý:

V organickej syntéze sa používa na zavádzanie nitroskupiny do organických zlúčenín. Pri zmiešaní s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká [[nitrónium]] NO₂⁺, ktoré elektrofilne reaguje s aromatickými látkami, tzv. [[nitrácia]]. V [[elektrochémia|elektrochémii]] sa kyselina dusičná používa na dopovanie organických [[polovodič]]ov a čistenie surových [[nanovláknoNanoštruktúrovaný materiál|nanovlákien]].