Dianión
Dianión alebo dvojmocný anión je anión, ktorého celkový formálny náboj je −2. Existuje mnoho stabilných molekulárnych dianiónov, napríklad BeF42− and MgF42−,[1] zatiaľ ale nebol objavený žiadny stabilný dvojatómový dianión, pretože elektrónové tienenie a ďalšie kvantovo-mechanické efekty spôsobujú, že pridanie ďalšieho elektrónu k atómovému aniónu nie je stabilné.[2]
Niekedy sa týmto pojmom označujú špecificky organické zlúčeniny.[3] Takéto dianióny môžu vznikať pôsobením veľmi silných zásad napríklad na karboxylové kyseliny alebo dikarbonylové zlúčeniny.
Najštudovanejším dianiónom je hydridový anión, H2-, zvyčajne v podobe rezonančnej štruktúry medzi elektrónom a vodíkovým atómom s krátkou dobou života.[2] V roku 1976 bol jeho polčas života experimentálne určený ako 23 ± 4 nanosekundy.[4]
Vo fyziológii hrajú molekulárne dianióny dôležitú úlohu, napríklad hydrogenfosforečnan HPO42-, ktorého koncentrácia v krvi a bunkách je asi 1 mM a plní úlohu tlmivého roztoku.[5]
Referencie upraviť
- ↑ MIDDLETON, Roy; KLEIN, Jeff. Experimental verification of the existence of the gas-phase dianions BeF42− and MgF42−. Physical Review A, 1999-11-01, s. 3515–3521. Dostupné online. DOI: 10.1103/PhysRevA.60.3515.
- ↑ a b ANDERSEN, T.. Atomic negative ions: structure, dynamics and collisions. Physics Reports, 2004-05-01, s. 208–209. Dostupné online. ISSN 0370-1573. DOI: 10.1016/j.physrep.2004.01.001. (po anglicky)
- ↑ dianióny. In: BÍNA, Jaroslav. Malá encyklopédia chémie. 3. vyd. Bratislava : Obzor, 1981. S. 186.
- ↑ Double-negative hydrogen ion found. Chemical & Engineering News Archive, 1976-02-16, s. 8. Dostupné online. ISSN 0009-2347. DOI: 10.1021/cen-v054n007.p008. (po anglicky)
- ↑ Phosphate homeostasis in critical care. BJA Education, September 2016, s. 305–309. DOI: 10.1093/bjaed/mkw033.
Pozri aj upraviť
Zdroj upraviť
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Dianion na anglickej Wikipédii.