Koordinačná väzba

Koordinačná alebo donorno-akceptorná väzba je kovalentná väzba, ktorá môže vzniknúť tak, že atóm s dvojelektrónovým valenčným orbitálom utvorí väzbu s atómom, ktorému chýba celý elektrónový pár do oktetu, čiže má prázdny, vakantný orbitál (namiesto oktetu má sextet). Je charakteristická pre d-prvky. Stretávame sa s ňou v katióne H₃O⁺ a NH₄⁺. Taký príklad je pri zlučovaní xenónu s kyslíkom na oxid xenoničelý (XeO₄) alebo pri zlučovaní amoniaku NH₃ s fluoridom boritým (BF₃).

Atóm, ktorý dodáva väzbové elektrónové páry, je donorom, a ten, ktorý ich prijíma, je akceptorom. Ich základné stavebné častice môžu byť molekuly, v ktorých nie sú iónové väzby, v takom prípade dávame celý vzorec zlúčeniny do hranatej zátvorky:

[NH₃BF₃], [Pt(NH₃)₂Cl₂], [NH₂CH₂CH₂NH₂PtCl₂]

Ak je komplexná zlúčenina zložená z iónov, z ktorých jeden je komplexný, v takom prípade píšeme do hranatej zátvorky len komplexný ión:

[Cu(NH₃)₄]²⁺, [Co(NH₃)₆]²⁺

Chemický portál