Chloritan
- Nezamieňať s heslom chlority.
Chloritan je anión, ktorého vzorec je ClO2-. Obsahuje atómu chlóru v oxidačnom stave +3. Chloritany sú zlúčeniny, ktorá obsahujú chloritanový anión. Formálne sú to soli kyseliny chloritej.
| Chloritan | |
 | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | ClO2- |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molárna hmotnosť | 67,452 g/mol |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 14998-27-7 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Zlúčeniny upraviť
Kyselina chloritá HClO2 je najmenej stabilná oxokyselina chlóru a bola pozorová len vo vodnom roztoku pri nízkych koncentráciách. Keďže nie je možné ju koncentrovať, nie je komerčne dostupná. Jej zlúčeniny s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín sú bezfarebné alebo svetložlté. Chloritan sodný je jediný komerčne dôležitý chloritan. Chloritany s ťažkými kovmi (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, ale aj Cu2+ a NH4+) sú nestabilné a explozívne sa rozkladajú v teple alebo pri náraze.[1]
Chloritan sodný vzniká nepriamo z chlorečnanu sodného, NaClO3. Najprv vzniká explozívny nestabilný plynný oxid chloričitý, ClO2, ktorý sa tvorí redukciou chlorečnanu sodného vhodným redukčným činidlom, napríklad metanolom, peroxidom vodíka, kyselinou chlorovodíkovou alebo oxidom siričitým.
Štruktúra a vlastnosti upraviť
Chloritanový anión má tvar lomenej molekuly kvôli prítomnosti voľných elektrónových párov v atóme chlóru. Väzba O–Cl–O má 111° a dĺžka väzby Cl–O je 156 pm.[1] Chloritanový anión je silný oxidant chlórových oxyaniónov a má vysoké hodnoty poločlánkových potenciálov.[2]
| Ión | Kyslá reakcia | E° (V) | Neutrálna/zásaditá reakcia | E° (V) |
|---|---|---|---|---|
| Chlórnan | H+ + HOCl + e− → 1⁄2 Cl2(g) + H2O | 1,63 | ClO− + H2O + 2 e− → Cl− + 2 OH− | 0,89 |
| Chloritan | 3 H+ + HOClO + 3 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 2 H2O | 1,64 | ClO2− + 2 H2O + 4 e− → Cl− + 4 OH− | 0,78 |
| Chlorečnan | 6 H+ + ClO3− + 5 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 3 H2O | 1,47 | ClO3− + 3 H2O + 6 e− → Cl− + 6 OH− | 0,63 |
| Chloristan | 8 H+ + ClO4− + 7 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 4 H2O | 1,42 | ClO4− + 4 H2O + 8 e− → Cl− + 8 OH− | 0,56 |
Použitie upraviť
Najdôležitejším chloritanom je chloritan sodný, NaClO2, ktorý sa používa na bielenie textilu, dužiny a papiera. Keďže je to však silný oxidant, nepoužíva sa priamo, ale na tvorbu neutrálnej zlúčeniny ClO2, bežne pri reakcii s HCl:
- 5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O
Ostatné oxyanióny upraviť
Existuje niekoľko oxyaniónov chlóru, ktoré majú oxidačné stavy +1, +3, +5 a +7, ktorým odpovedajú zlúčeniny ClO− (chlórnan), ClO2− (chloritan), ClO3− (chlorečnan) a ClO4− (chloristan). Okrem toho existuje ešte chloridový anión, Cl-, ktorého oxidačné číslo je -1. Tieto zlúčeniny patria do väčšej skupiny oxidov chlóru.
| Oxidačný stav | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Názov aniónu | chlorid | chlórnan | chloritan | chlorečnan | chloristan |
| Vzorec | Cl− | ClO− | ClO2− | ClO3− | ClO4− |
| Štruktúra | 
|
|
|
|
|
Referencie upraviť
- ↑ a b GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. Chemistry of the elements. 2nd. vyd. Oxford : Butterworth-Heinemann, 2006. ISBN 0750633654. S. 861.
- ↑ COTTON, F. Albert. Advanced inorganic chemistry. New York : Wiley, 1988. (5th ed.) Dostupné online. ISBN 0-471-84997-9. S. 564.
- Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985
Pozri aj upraviť
- Tetrachlórodekaoxid, liek súvisiaci s chloritanovým aniónom
- Chloryl, ClO2+
Zdroj upraviť
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorite na anglickej Wikipédii.