Ctrl+alt+123
Vitajte na stránke Ctrl+alt+123! V 2.1.1
Moje články:
upraviť- Názvoslovie anorganických zlúčenín → 20. február 2023 (B 1.10)
- Názvoslovie organických zlúčenín → 20. február 2023 (B 1.3)
Aktualizácie mojich článkov:
upraviť- 20. február 2023 → A 1.0 (Vytvorenie)
- 21. február 2023 → A 1.1 (Halogenidy)
- 22. február 2023 → B 1.0 (Základné anorganické zlúčeniny)
- 22. február 2023 → B 1.1 (Pridanie zdrojov)
- 22. február 2023 → B 1.2 (Hydroxidy, Peroxidy, Hydridy)
- 22. február 2023 → B 1.3 (Nové zdroje)
- 22. marec 2023 → B 1.4 (Soli)
- 23. marec 2023 → B 1.5 (Peroxidy)
- 23. marec 2023 → B 1.6 (Nové metódy vytvárania vzorcov)
- 23. marec 2023 → B 1.7 (Všeobecná aktualizácia)
- 24. marec 2023 → B 1.8 (Číslovkové predpony)
- 24. marec 2023 → B 1.9 (Aktualizácia solí)
- 6. apríl 2023 → B 1.10 (Všeobecné vylepšenie)
- 20. február 2023 → A 1.0 (Vytvorenie)
- 21. február 2023 → A 1.1 (Uhľovodíky)
- 21. február 2023 → A 1.2 (Nové zlúčeniny)
- 22. február 2023 → A 1.3 (Pridanie zdrojov)
- 22. február 2023 → B 1.0 (Základné organické zlúčeniny)
- 22. marec 2023 → B 1.1 (Príprava na aktualizáciu)
- 22. marec 2023 → B 1.2 (Alkíny)
- 23. marec 2023 → B 1.3 (Cyklické uhľovodíky)
Plánované aktualizácie:
upraviť- Názvoslovie organických zlúčenín → V 1.0 (Aktualizácia zlúčenín) → august 2023
- Názvoslovie anorganických zlúčenín → B 1.11 → jún - júl 2023
Upravené články:
upraviť- Delenie čísel → 21. február 2023
- Delenie → 21. február 2023
- Kladné číslo → 21. február 2023
Moje kategórie:
upraviť21. február 2023 |
---|
Moje portály:
upraviťZatiaľ žiadne portály.
Grafy zobrazenia mojich článkov:
upraviťNázvoslovie anorganických zlúčenín (dočasné umiestnenie)
upraviťNázvoslovie anorganických zlúčenín je súbor pravidiel na tvorenie chemických vzorcov z názvov anorganických chemických zlúčenín a naopak. V slovenskom názvosloví sa názov zlúčeniny skladá z podstatného a prídavného mena. Podstatné meno je anión zlúčeniny a prídavné meno je katión. V tomto článku sú uvedené pravidlá ako správne vytvárať názvy.
Existujú rôzne metódy tvorenia názvov. Jednou z nich je použitie oxidačného čísla tak, že súčet oxidačných čísel aniónu a katiónu by mal byť nula. Ďalšou metódou je šípkové pravidlo, kedy sa presúva oxidačné číslo atómu na druhú stranu zlúčeniny. Pri bezkyslíkatých kyselinách sa vždy dáva prípona -ová. Pri iných existuje len systémový názov (napr. hydridy).
Rod prídavného mena vo vzorci
upraviťVäčšinou je používaný mužský rod (napr. halogenidy, oxid, sulfidy, uhličitany). Ženský rod je používaný pri kyselinách (v bezkyslíkatých vždy s príponou -ová)
Rozdelenie vzorca/názvu
upraviťChemický vzorec má dve časti aniónovú a katiónovú (napr. Na|Cl). Podstatné meno vo vzorci je anión a stojí vždy prvé. Prídavné meno je katión a stojí druhé. Prídavné meno sa končí príponou podľa oxidačného čísla.
Oxidačné číslo
upraviťOxidačné číslo je číslo, ktoré vyjadruje skutočný náboj častice.
Pri tvorení vzorca je vždy potrebné poznať príponu oxidačného čísla.
Prípony oxidačných čísel sú nasledovné:
Oxidačné číslo | Prípona | Prípona aniónu |
---|---|---|
I | -ný / -ny | -nan |
II | -natý / -atý | -natan |
III | -itý | -itan |
IV | -ičitý | -ičitan |
V | -ičný | -ičnan |
-ečný | -ečnan | |
VI | -ový | -an |
VII | -istý | -istan |
VIII | -ičelý | -ičelan |
Súčet oxidačných čísel v elektroneutrálnej zlúčenine sa rovná nule.
Oxidačné číslo V
upraviťPri oxidačnom čísle V sa uvádzajú 2 koncovky -ičný, -ečný. Použitie druhej koncovky je len kvôli výslovnosti v katióne chlóru (chlorečný) a fosforu (fosforečný).
Typické oxidačné číslo
upraviťNiektoré prvky majú typické oxidačné čísla (napr. vodík -I, I; kyslík -II).
Typické oxidačné čísla pre rôzne skupiny sú nasledovné:
Alkalické kovy | Kovy alk. zemín | 13 (IIIA) | 14 (IVA) | 15 (VA) | Chalkogény | Halogény | Vzácne plyny |
---|---|---|---|---|---|---|---|
I | II | III | IV | -III | -II | -I | - |
Číslovkové predpony
upraviťPentahydrát síranu meďnatého () má modrú farbu a jeho názov je modrá skalica. Nehydratovaný síran meďnatý (CuSO4) je biely.
Číslovkové predpony sa používajú napríklad pri hydrátoch solí alebo pri anglickom názvosloví (napr. Dioxid - O2).
Číslovkové predpony od 1 - 10:
Č. | Predpona | Č. | Predpona |
1 | mono- | 6 | hexa- |
2 | di- | 7 | hepta- |
3 | tri- | 8 | okta- |
4 | tetra- | 9 | nona- |
5 | penta- | 10 | deka- |
Halogenidy (Soli bezkyslíkatých kyselín)
upraviťHalogenidy sú dvojprvkové zlúčeniny zložené z aniónu halogénu a katiónu kovu. Podstatné meno má príponu -id (napr. chlorid). Ich oxidačné číslo je -I.
Z názvu vzorec
upraviťChlorid sodný (NaCl) je halogenid, ktorý sa skladá z jedného sodíka a jedného chlóru.
Pri tvorení vzorca sa riadime tabuľkou (napr. chlorid uhličitý má oxidačné číslo IV, to je 1:4, takže vzorec je CCl4):
Oxid. č. | Príklad | Pomer počtu atómov | |
---|---|---|---|
Vzorec | Názov | ||
I | NaCl | chlorid sodný | 1:1 |
II | CaCl2 | chlorid vápenatý | 1:2 |
III | AlI3 | jodid hlinitý | 1:3 |
IV | CCl4 | chlorid uhličitý | 1:4 |
V | NF5 | fluorid dusičný | 1:5 |
PCl5 | chlorid fosforečný | ||
VI | SF6 | fluorid sírový | 1:6 |
VII | IBr7 | bromid jodistý | 1:7 |
VIII | OsF8 | fluorid osmičelý | 1:8 |
Tiež je možné použiť tzv. „šípkové pravidlo“ kde oxidačné číslo prvku je počet atómov druhého prvku. Je však potrebné dávať pozor na to, že z oxidačného čísla -I bude +1.
Zo vzorca názov
upraviťPri tvorení názvu sa riadime podobne ako pri vzorci tabuľkou (napr. SF6 je 1:6, takže oxidačné číslo je VI (-ový)). Aj tu je možné použiť šípkové pravidlo.
Oxidy a sulfidy
upraviťOxidy sú dvojprvkové zlúčeniny kyslíka a katiónu kovu. Anión kyslíka sa v zlúčenine nazýva oxid. Anión síry sa v zlúčenine nazýva sulfid. Oxidačné číslo kyslík v oxidoch je -II.
Z názvu vzorec
upraviťOxid vápenatý (CaO) má oxidačné číslo II, lebo jeho prípona je -natý.
Postupujte rovnako ako pri halogenidoch, pozor však na krátenie (napr. oxid uhličitý má oxidačné číslo IV, to je 2:4=1:2, takže vzorec je CO2).
Oxid. č. | Príklad | Pomer počtu atómov | |
---|---|---|---|
Vzorec | Názov | ||
I | Na2O/Na2S | oxid/sulfid sodný | 2:1 |
II | CaO | oxid vápenatý | 2:2=1:1 |
III | Al2O3 | oxid hlinitý | 2:3 |
IV | CO2 | oxid uhličitý | 2:4=1:2 |
V | N2O5 | oxid dusičný | 2:5 |
P2O5 | oxid fosforečný | ||
VI | SO3 | oxid sírový | 2:6=1:3 |
VII | Re2O7 | oxid renistý | 2:7 |
VIII | OsO4 | oxid osmičelý | 2:8=1:4 |
Zo vzorca názov
upraviťPri tvorení názvu sa riaďte podobne ako pri vzorci tabuľkou (napr. SO3 je 1:3, takže oxidačné číslo je VI (-ový)).
Šípkové pravidlo
upraviťŠípkové pravidlo sa použiť dá, no pozor na krátenie.
Kyseliny
upraviťBezkyslíkaté kyseliny
upraviťKyselina kyanovodíková má vzorec HICIIN-III.
Bezkyslíkaté kyseliny sú zlúčeniny zložené z vodíka a aniónu. Názov tvorí podstatné meno (kyselina) a prídavné meno + ová.
Vzorec | Názov |
---|---|
HF | kyselina fluorovodíková |
HCl | kyselina chlorovodíková |
HBr | kyselina bromovodíková |
HI | kyselina jodovodíková |
H2S | kyselina sírovodíková/sulfánová |
HCN | kyselina kyanovodíková |
Kyslíkaté kyseliny (Oxokyseliny)
upraviťOxokyseliny sú trojprvkové zlúčeniny zložené z vodíka, kyslíka a katiónu. Názov tvorí podstatné meno (kyselina) a prídavné meno + oxidačná prípona.
Maximálne oxidačné číslo oxokyselín je VII.
Z názvu vzorec
upraviťKyselina dusičná má vzorec HNO3 a oxidačné číslo V.
Pri tvorení používajte tabuľku (napr. kyselina sírová má oxidačné číslo VI, to je 2:1:4, takže vzorec je H2SO4).
Oxid. č. | Príklad | Pomer počtu atómov | |
---|---|---|---|
Vzorec | Názov | ||
I | HClO | kyselina chlórna | 1:1:1 |
II | H2SO2 | kyselina sírnatá | 2:1:2 |
III | HNO2 | kyselina dusitá | 1:1:2 |
IV | H2CO3 | kyselina uhličitá | 2:1:3 |
V | HBrO3 | kyselina bromičná | 1:1:3 |
VI | H2SO4 | kyselina sírová | 2:1:4 |
VII | HMnO4 | kyselina manganistá | 1:1:4 |
Zo vzorca názov
upraviťPoužívajte tabuľku (napr. H2SO4 je 2:1:4, to je oxidačné číslo VI (-ová)).
Hydroxidy
upraviťHydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny hydroxidového aniónu (vodíka a kyslíka) a katiónu kovu. Názov tvorí podstatné meno (hydroxid) a prídavné meno + oxidačná prípona.
Maximálne oxidačné číslo hydroxidov je IV.
Oxidačné číslo hydroxidového aniónu získame sčítaním oxidačných čísel kyslíka a vodíka. O -II H I → OH -I
Z názvu vzorec
upraviťHydroxid sodný (NaOH) má pomer počtu atómov 1:1 a to je oxidačné číslo I.
Použite tabuľku (napr. hydroxid hlinitý má oxidačné číslo III, to je 1:3, takže vzorec je Al(OH)3).
Oxid. č. | Príklad | Pomer počtu atómov | |
---|---|---|---|
Vzorec | Názov | ||
I | Na(OH) | hydroxid sodný | 1:1 |
II | Ca(OH)2 | hydroxid vápenatý | 1:2 |
III | Al(OH)3 | hydroxid hlinitý | 1:3 |
IV | Zr(OH)4 | hydroxid zirkoničitý | 1:4 |
Zo vzorca názov
upraviťPri vytváraní použite tabuľku (napr. Al(OH)3 je 1:3, to je oxidačné číslo III (-itý)).
Soli (anorganické)
upraviťChlorid sodný (NaCl) vzniká reakciou kyseliny chlórovodíkovej (HCl) a hydroxidu sodného (NaOH).
Soli sú viacprvkové zlúčeniny katiónu kovového prvku (alebo amónneho katiónu - NH4) a aniónu zvyšku kyseliny, ktoré vznikajú neutralizáciou.
- ak soľ vznikla z bezkyslíkatej kyseliny - prípona aniónu je -id (napr. chlorid sodný)
- ak soľ vznikla z kyslíkatej kyseliny (oxokyseliny) - prípona aniónu je -an (napr. uhličitan vápenatý)
Soli kyslíkatých kyselín
upraviťMaximálne oxidačné číslo solí kyslíkatých kyselín je IV.
Anión kyseliny bude mať oxidačné číslo rovnajúce sa počtu nahradených vodíkov v soli. Anión má oxidačné číslo -II, ak pôvodná kyselina mala oxidačné číslo II, IV, VI. Inak bude oxidačné číslo aniónu -I.
Oxid. č. | Pôvodná kyselina | Počet nahradených vodíkov | |
---|---|---|---|
Vzorec | Názov | ||
I | HClO | kyselina chlórna | 1 |
II | H2SO2 | kyselina sírnatá | 2 |
III | HNO2 | kyselina dusitá | 1 |
IV | H2CO3 | kyselina uhličitá | 2 |
V | HBrO3 | kyselina bromičná | 1 |
VI | H2SO4 | kyselina sírová | 2 |
VII | HMnO4 | kyselina manganistá | 1 |
H2SO4 → 2HI + SO4-II →→→ SO4-II
Uhličitan vápenatý (CaCO3) iným názvom tiež kalcit alebo vápenec. Oxidačné číslo aniónu vynásobíme s počtom atómov aniónu, výsledok vynásobíme -1 a vydelíme počtom atómov katiónu.
Cu|(SO4-II) → +2 | -2 → CuII|(SO4-II) → oxidačné číslo bude II → síran meďnatý
Hydratované soli
upraviťPri hydratovaných soliach sa za vzorec dáva (napr ).
Pred názov sa dáva číslovková predpona + hydrát (napr. heptahydrát).
Heptahydrát síranu nikelnatého →
Peroxidy (anorganické)
upraviťPeroxid vodíka (H2O2) má väzbu O-O.
Peroxidy sú zlúčeniny, ktoré obsahujú väzbu O-O. Ich názov tvorí podstatné meno (peroxid) a prídavné meno (katión). Značka peroxidového aniónu je O2-II. Všeobecný vzorec je R(O2)x.
Tabuľka:
upraviťPoužitie je rovnaké ako pri predchádzajúcich príkladoch.
Ox. č. | Príp. | Príklad | Vzorec | Pomer počtu atómov |
---|---|---|---|---|
I | -ný | Peroxid sodný | Na2O2 | 2:2 |
II | -natý | Peroxid vápenatý | CaO2 | 1:2 |
Niektoré peroxidy:
upraviťPeroxid vodíka - H2O2
Peroxid sodný - Na2O2
Peroxid vápenatý - CaO2
Peroxid bárnatý - BaO2
Hydridy
upraviťHydridy sú dvojprvkové zlúčeniny dvoch vodíkov s inými prvkami. Môžu byť aj organické.
Niektoré sú uvedené v tabuľke:
Prvky 1.-12. skupiny (príklady) | Prvky 13. skupiny | Prvky 14. skupiny | Prvky 15. skupiny | Chalkogény | Halogény | ||||||
Vzorec | Názov | Vzorec | Názov | Vzorec | Názov | Vzorec | Názov | Vzorec | Názov | Vzorec | Názov |
LiH | hydrid lítny | BH3 | borán | CH4 | metán karbán | NH3 | amoniakazán | H2O | voda oxidán | HF | fluorovodík fluorán |
CaH2 | hydrid vápenatý | AlH3 | alumán | SiH4 | silán | PH3 | fosfán | H2S | sulfán | HCl | chlorovodík chlorán |
UH3 | hydrid uranitý | GaH3 | galán | GeH4 | germán | AsH3 | arzán | H2Se | selán | HBr | bromovodík bromán |
ZrH4 | hydrid zirkoničitý | InH3 | indán | SnH4 | stanán | SbH3 | stibán | H2Te | telán | HI | jodovodík
jodán |
NbH5 | hydrid niobičný | TlH3 | talán | PbH4 | plumbán | BiH3 | bizmután | H2Po | polán | HAt | astatovodík astatán |
Ďalšie metódy
upraviťMetóda 1
upraviť- Rozdeľte si vzorec.
- Zapíšte značky prvkov a oxidačné číslo aniónu.
- Vynásobte počet atómov aniónov a oxidačné číslo aniónov, zapíšte.
- Doplníte číslo na katiónovú časť a vydeľte ho počtom atómov.
- Zapíšte oxidačné číslo a vytvorte vzorec.
Al2|O3 → Al2|O3-II → 6 | -6 → Al2III|O3-II → oxid hlinitý
- Zapíšte značky prvkov a oxidačné čísla katiónov a aniónov.
- Nájdite najmenší spoločný násobok čísel.
- Najmenší spoločný násobok zapíšte pod vzorec - kladný katión, záporný anión.
- Číslom pod katiónom vydeľte oxidačným číslom katiónu a zapíšeme ako počet atómov katiónu, to isté anión.
- Vzorec zapíšte.
Oxid renistý → ReVII | O-II → 14 | -14 → Re2VII | O7-II
Metóda 2
upraviť- Zapíšte oxidačné číslo aniónu.
- Ak Oxidačné číslo aniónu po vynásobení -1 sa nerovná počtu atómov katiónu, tak neskôr vynásobte oxidačné číslo katiónu číslom, ktoré by upravilo predchádzajúcu rovnicu.
- Počet atómov aniónu zapíšeme ako oxidačné číslo katiónu.
- Vytvorte názov.
CO2 → C | O2-II → CII*2 | O2-II → CIV | O2-II → oxid uhličitý
- Zapíšte značky prvkov a oxidačné číslo aniónu.
- Oxidačné číslo aniónu vynásobíme -1 a napíšeme ako počet atómov katiónu.
- Zapíšte oxidačné číslo katiónu podľa prípony.
- Oxidačné číslo katiónu napíšeme ako počet atómov aniónu.
- Ak je to potrebné, upravte krátením.
Oxid osmičelý → Os | O-II → Os2 | O-II → Os2VII | O-II → Os2VII | O8-II → OsVII | O4-II
Referencie
upraviť- https://sk.wikipedia.org/wiki/Oxidačné_číslo
- https://www.e-chembook.eu/cislovkove-predpony
- https://sk.wikipedia.org/wiki/Hydroxid
- https://sk.wikipedia.org/wiki/Peroxid
- https://sk.wikipedia.org/wiki/Hydrid_(zlúčenina)