Chlorid zlatitý
Chlorid zlatitý (AuCl3) je najbežnejšou zlúčeninou zlata. Z chemického názvoslovia vyplýva, že je zlato v tejto zlúčenine obsiahnuté na oxidačným čísle III+. Existujú ešte dve zlúčeniny zlata s chlórom: chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.
| Chlorid zlatitý | |||||||||||||||||||||||||||||||
-chlorid.svg) | |||||||||||||||||||||||||||||||
-chloride-dimer-3D-balls.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | AuCl3, Au2Cl6 (dimer) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Červená hygroskopická pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 303,3 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 303,326 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 288 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 185 °C (pozvoľne) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,67 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 68 g/100 ml | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −118,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 164,4 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -53,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 13453-07-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | MD5420000 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
_chloride_solution.jpg)
Príprava
upraviťChlorid zlatitý sa najčastejšie pripravuje priamou chloráciou čistého zlata pri vysokých teplotách:
- 2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3
Vlastnosti
upraviťBezvodý chlorid zlatitý sa už pri teplote okolo 160 °C rozkladá na chlorid zlatný. Touto reakciou sa dá pripravovať čisté zlato, pretože chlorid zlatný sa následne pri teplote okolo 420 °C rozkladá na zlato a späť na chlorid zlatitý:
- AuCl3 → AuCl + Cl2
- 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au
Reakciou s vodným roztokom kyseliny chlorovodíkovej vzniká komplexná zlúčenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:
- HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)
Podobne prebieha reakcia chloridu zlatitého s chloridmi, produktom sú potom príslušné chlorozlatitany.
Štruktúra molekuly
upraviťChlorid zlatitý existuje, podobne ako bromid zlatitý, ako tzv. dimér. To znamená, že jeho molekula vyzerá takto:
.svg)
Použitie
upraviťChlorid zlatitý je najbežnejšou chemickou zlúčeninou zlata, na prípravu ostatných zlúčenín zlata býva základnou látkou. Pripravuje sa z neho napr. komplexná zlúčenina tetrakyanozlatitan draselný:
- AuCl3 + 4 KCN → K[Au (CN)4] + 3 KCl
Chlorozlatité soli, hlavne tetrachlórozlatitan sodný, vznikajúci reakciou chloridu zlatitého a chloridu sodného, sa používajú ako katalyzátor pri reakciách.
Vo fotografii sa používa ako tónovací kúpeľ.
Podobné zlúčeniny
upraviťPozri aj
upraviťZdroj
upraviťTento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid zlatitý na českej Wikipédii.
Literatúra
upraviť- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.