Chlorid kremičitý
Chlorid kremičitý SiCl4 je jedným z halogenidov kremíka. Je to bezfarebná prchavá kvapalina.
| Chlorid kremičitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | SiCl4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | Tetrachlórsilán | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | bezfarebná dymiaca kvapalina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 169,9 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 169,89 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | −68,74 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 57,65 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritický bod | 232,8 °C, 3 750 kPa, 0,584 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,470 7 g/cm³ 1,483 g/cm³ (20 °C) 0,007 g/cm³ (plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: rozkladá sa v polárnych rozpúšťadlách: étery reaguje s alkoholmi v nepolárnych rozpúšťadlách: chlórované uhľovodíky aromatické uhľovodíky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 45,4 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia varu | 168,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −640,3 kJ/mol (kvapalina) −609,6 kJ/mol (plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 239 J K−1 mol−1 (kvapalina) 331 J K−1 mol−1 (plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −572,9 kJ/mol (kvapalina) −570,1 kJ/mol (plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,855 J K−1 g−1 (kvapalina) 0,532 J K−1 g−1 (plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10026-04-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1818 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 233-054-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | VW0525000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Príprava upraviť
Chlorid kremičitý sa pripravuje chlórovaním niektorých zlúčenín kremíka, ako je napríklad ferosilícium, karbid kremíka alebo zmes oxidu kremičitého a uhlíka:
- SiC + 4 HCl → SiCl4 + CH4
Ferosilícium sa používa najčastejšie.[1]
Reakcia upraviť
Hydrolýza a podobné reakcie upraviť
Rovnako ako ostatné chloridy kremíka aj chlorid kremičitý reaguje s vodou:
- SiCl4 + 2 H2O → 4 HCl + SiO2
S metanolom a etanolom reaguje za vzniku tetrametyl a tetraetylortokremičitanu: SiCl4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HCl
Reakcia s ostatnými nukleofilmi upraviť
Chlorid kremičitý vytvára rad organokremičitých zlúčenín reakciami s Grignardovými činidlami [2] a organolítnymi zlúčeninami:
- 4 RLi + SiCl4 → R4Si + 4 LiCl
Použitie upraviť
Veľmi čistý chlorid kremičitý sa používa na výrobu fotovoltaických článkov.
Podobné zlúčeniny upraviť
Referencie upraviť
- ↑ Walter Simmler: "Silicon Compounds, Inorganic" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a24_001
- ↑ Norman Neil Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. ISBN 0-7506-3365-4
Literatúra upraviť
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj upraviť
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid křemičitý na českej Wikipédii.