Jodid lítny
Jodid lítny (LiI) je anorganická zlúčenina lítia a jódu. Táto zlúčenina je veľmi hygroskopická a na vzduchu dochádza k oxidácii jódu, výsledkom čoho je, že sa látka farbí do žlta až do hneda.
| Jodid lítny | |||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | LiI | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Biela kryštalická látka, na vzduchu žltne | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 133,8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 133,845 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 469 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 1 171 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,076 g/cm3 (bezvodý) 3,494 g/cm3 (trihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 151 g/100 ml (25 °C) 433 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 343 g/100 ml (20 °C) acetón 42,6 g/100 ml (18 °C) etanol dobre rozpustný | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −2,02 kJ/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −266,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,381 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10377-51-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 233-822-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Využitie upraviť
Jodid lítny sa používa ako elektrolyt do lítiových batérií a do batérií stavaných na vysoké teploty.
Výskyt a výroba upraviť
Jodid lítny sa síce vyskytuje v moriach, ale v príliš malom množstve, preto sa vyrába umelo. Výroba je veľmi jednoduchá:
- LiOH + HI → LiI + H2O
Hydroxid lítny reaguje s jodovodíkom za vzniku vody a jodidu lítneho. Alternatívne je možné použiť aj reakcie so slabou soľou, napríklad kyseliny jodovodíkové s uhličitanom lítnym.
- HI + Li2CO3 → LiI + H2O + CO2
Alebo ho možno vyrábať reakciou hydridu lítneho s jódom.
- LiH + I2 → HI + LiI.
Z ekonomických dôvodov sa však priemyselne vyrába prvým spomínaným spôsobom.
Podobné látky upraviť
Zdroj upraviť
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid lithný na českej Wikipédii.